Vi troede engang, at atomer er udelelige, men vi ved nu, at de er lavet af tre subatomære partikler: protonen , neutronen og elektronet . Denne aktivitet hjælper med at forstærke placeringen, massen og opladningen af disse partikler og betydningen af to nøgleordforhold: atomnummer og massetal . Studerende identificerer hver del af et atom og beskriver, hvordan man finder deres atom- og massetal.
Protonet og neutronen findes i atomens kerne. Protonen har en relativ masse på 1 amu og en relativ ladning på +1. Neutronen har en relativ masse på 1 amu og en neutral ladning. Det meste af atomets masse findes i den lille, tætte kerne, fordi disse to partikler er de mere massive af de tre.
Til sammenligning har elektronet en masse næsten 2000 gange mindre end en proton eller neutron. Det betyder, at det vil tage omkring 2000 elektroner at være lig med en protons masse. Fordi de største atomer, vi kender til, kun har 118 elektroner, bidrager elektronikken næsten intet til atomet med hensyn til masse. Hver har imidlertid en relativ ladning på -1.
Atometallet defineres som antallet af protoner i et atom. Fordi atomer er elektrisk neutrale, fortæller atomnummeret os også, hvor mange elektroner der er i et neutralt atom.
Massetallet er simpelthen atomets masse. Da protoner og neutroner bidrager med massen til atomet, fortæller massetallet antallet af protoner og neutroner kombineret.
(Disse instruktioner kan tilpasses fuldstændigt. Når du har klikket på "Kopiér aktivitet", skal du opdatere instruktionerne på fanen Rediger i opgaven.)
Elevinstruktioner
Lav et atomdiagram og forklar delene af et atom, med fokus på deres atomnummer, masse og ladning.