Grundstoffers Atommasse: Beregningsaktivitet

Studerende vil bruge den atomiske masse af et element ofte gennem ethvert kemikursus. En almindelig misforståelse er, at nogle atomer har en masse, der er lig med atommassen, men det er falske i mange tilfælde. Da atommassen er et vægtet gennemsnit, der afspejler overflod af isotoper i naturen, hjælper en model eleverne med bedre at forstå dette koncept.

I denne aktivitet vil eleverne oprette eksempler til at illustrere procentdelens overflod for et element og beregne atommassen for et element. Dette vil hjælpe eleverne med at forstå denne idé visuelt. Eksemplet ovenfor kan også redigeres og bruges som et eksempel for studerende snarere end en aktivitet. Kopiering af tildelingen kopierer også det afsluttede eksempel til din konto!

For at beregne et elements atommasse skal forskere vide, hvad der er isotoper, og hvor rigeligt de er. Når dette er kendt, beregnes den gennemsnitlige atommasse ved at tage hensyn til isotopernes masser og hvor udbredte de er. Dette kan sammenlignes med at finde gennemsnitsalderen for studerende i en klasse. Når de fleste af de studerende er 16, men nogle af de studerende er 17, kan gennemsnitsalderen forudsiges at være tæt på 16. Studerende forstår typisk dette intuitivt. Gennemsnitsalderen er ikke nødvendigvis 16,5 (gennemsnittet 16 og 17), medmindre de er lige mange studerende, der er 16 eller 17. Denne model kan udvides til at være isotoper: jo mere rig en isotop er, jo tættere vil gennemsnittet være massen af den isotop og gennemsnittet vil ikke nødvendigvis være midtpunktet mellem isotopernes masser.