Periyodik Cetvel Elementleri

İlk 20 Element

Etkinliği Görüntüle

Kelime Hazinesi

Etkinliği Görüntüle

Tartışma Başlangıç

Etkinliği Görüntüle

Öğe Gerçekleri

Etkinliği Görüntüle

Periyodik Tablo'nun Tarihçesi

Etkinliği Görüntüle

Atomlar ve Periyodik Tablo

Eski Yunanlılar, dünyanın beş elementten oluştuğuna inanıyorlardı: toprak, hava, ateş, su ve ruh. Democritus, 500 civarında bir yerde, Democritus ilk olarak, dünyadaki her şeyin atom denilen küçük bölünmez parçacıklardan oluştuğu fikrini ortaya koydu. Atomos terimi, “bölünmez” anlamına gelen eski Yunanca'dan gelmektedir. 1800'lerin başında, John Dalton atom teorisini resmileştirdi. Bütün maddelerin atom denilen küçük parçacıklardan oluştuğunu, bu atomların kimyasal reaksiyonlarda yeniden düzenlendiğini ve bu atomların farklı özelliklere sahip olduğunu öne sürdü.

Dmitri Mendeleev , periyodik tablonun babası olarak bilinen bir Rus kimyageriydi. O sırada bilinen unsurları bir masaya yerleştirdi ve daha sonra keşfedilmesi beklenen unsurları için içinde boşluklar bıraktı. Modern periyodik cetvel, 18 grup ve yedi dönem olmak üzere 118 farklı öğeye sahiptir.

Doksan dört element doğal olarak, 80 tanesi sabit izotoplara sahip. Dünyadaki en bol element, gezegenimizde bildiğimiz gibi yaşam için gerekli bir element olan oksijendir. Bilim adamları en hafif iki elementin Büyük Patlama'da yaratıldığına inanıyorlar. Diğer tüm doğal olarak meydana gelen elementler nükleer reaksiyonlarla ortaya çıkmıştır. Yıldızlar, daha ağır çekirdekler üretmek için farklı çekirdekleri birbirine birleştirir, ancak yıldızlar yalnızca demir olan 26 proton kadar ağır elementler üretebilir. Bundan daha ağır elementler süpernovalarda, atom sayısı 94'e kadar yaratıldı. Bundan daha büyük olan herhangi bir şey yapay olarak insanlar tarafından yaratıldı. Bu süper kütleli unsurların bazıları çok dengesizdir ve oluşturulduktan sonraki saniyenin kesirlerinde parçalanır veya bozulur.

Periyodik tablo, öğeleri düzenlemenin bir yoludur. Modern periyodik cetvelde, elementler atom numaralarına göre sıralanır. Atom numarası , bir atomun çekirdeğinde ne kadar proton bulunduğunu gösterir. Atom kütlesi bize çekirdekte ne kadar proton ve nötron olduğunu söyler. Elektron sayısı, nötr bir atomdaki proton sayısı ile aynıdır. Dikey sütunlar periyodik tablo grupları olarak bilinir. Bir gruptaki öğelerin hepsi benzer özelliklere sahiptir. Örneğin bir gruptaki elementlerin tümü metaldir ve hepsi suyla reaksiyona girer. Yatay satırlar periyotlar olarak bilinir. Aynı dönemdeki elementlerin benzer özellikleri olmamasına rağmen, hepsi aynı sayıda elektron kabuğunu paylaşır. Günümüz periyodik cetveli, atom numarası bir olan hidrojen ile başlayan ve 118 atom sayısı olan Oganesson ile biten 118 farklı elementten oluşuyor.

Elementler proton, nötron ve elektron adı verilen üç tip atom altı parçacıktan oluşur. Protonlar ve nötronlar, bir atomun çekirdeğinde bulunurken, elektronlar çekirdeği, çekirdekten farklı mesafelerde bulunan kabuk veya enerji seviyelerinde yörüngeye yerleştirmektedir. Elektronlar, negatif yükleri çekirdeğin tersi olduğundan yörüngede tutulur. Elektronlar her zaman bir atomdaki en düşük enerji durumunu ararlar. İlk kabuğa en fazla iki elektron koyduk, ardından ikinci ve üçüncü mermilere sekiz elektron koyduk. Örneğin, skandiyum 21 atom atomu anlamına gelir, yani 21 proton vardır. Nötr bir atom olduğu için 21 elektron da vardır. Mermiler merkezden en küçüğünden uzaklaştılar. Skandiyumda 21 elektron vardır, bu yüzden kabuklara 21 elektron koymamız gerekir. Böylece birinci kabukta iki, ikincide sekiz, üçüncüde sekiz ve dördüncüde üç olacak. Skandiyum 2.8.8.3 bir yapıya sahiptir.

Birinci gruptaki elementler, alkali metaller olarak topluca bilinir. Hepsi de suyla kuvvetli reaksiyona giren metallerdir. Hepsinin dış kabuğunda bir elektron var. Grubu lityumdan frankodyuma düşürdüğünüzde reaktivite artar.

Alkali metallerin karşısındaki gruptaki elementler soy gazlar olarak bilinir. Çok tepkimezler ve tam bir dış kabuğa sahiptirler. Yanmaz ve düşük kaynama noktalarına sahiptirler. Helyum, neon, argon, kripton, ksenon ve radon içerirler.

Elementler ve Periyodik Tablo için Temel Sorular

1. Periyodik tablodaki elemanlar nasıl düzenlenir?
2. Aynı gruptaki elementlerin ortak noktası nedir?
3. Periyodik cetvel nasıl geliştirildi?
4. Öğe nedir?
5. Helyum atomu ile uranyum atomu arasındaki fark nedir?

Periyodik Tablo için Ek Etkinlik Fikirleri

1. Öğrenciler metallerin farklı özelliklerini gösteren bir T-Şeması yapabilir; metallerin bazı işler için neden kullanıldığını açıklamak için bu özellikleri kullanmaya devam edebilirler.
2. Öğrenciler favori unsurları hakkında bir poster oluşturabilirler.
3. Öğrenciler hangi element keşfinin en önemli olduğunu ve nedenlerini açıklayan bir sunum oluşturabilirler.