Атомная Масса Элементов: Расчетная Деятельность

Студенты будут использовать атомную массу элемента часто на протяжении любого курса химии. Распространенным заблуждением является то, что некоторые атомы имеют массу, равную атомной массе, но во многих случаях это неверно. Поскольку атомная масса представляет собой средневзвешенное значение, отражающее обилие изотопов в природе, модель помогает студентам лучше понять эту концепцию.

В этом упражнении учащиеся создадут примеры, чтобы проиллюстрировать процентное содержание элементов и рассчитать атомную массу для элемента. Это поможет студентам понять эту идею визуально. Приведенный выше пример также можно редактировать и использовать в качестве примера для учащихся, а не для деятельности. Копирование задания также скопирует готовый пример в вашу учетную запись!

Чтобы рассчитать атомную массу элемента, ученые должны знать, какие существуют изотопы и насколько они распространены. Как только это станет известно, средняя атомная масса будет рассчитана с учетом массы изотопов и их распространенности. Это можно сравнить с определением среднего возраста учеников в классе. Когда большинству студентов 16 лет, а некоторым - 17 лет, средний возраст может быть близок к 16. Студенты обычно понимают это интуитивно. Средний возраст не обязательно равен 16,5 (средний возраст 16 и 17 лет), если только они не равны числу учащихся в возрасте 16 или 17 лет. Эта модель может быть распространена на изотопы: чем больше изотопов, тем ближе среднее значение к масса этого изотопа и среднее значение не обязательно будет средней точкой между массами изотопов.