Os alunos usarão a massa atômica de um elemento frequentemente em qualquer curso de química. Um equívoco comum é que alguns átomos têm uma massa igual à massa atômica, mas isso é falso em muitos casos. Como a massa atômica é uma média ponderada que reflete a abundância de isótopos na natureza, um modelo ajuda os alunos a entender melhor esse conceito.
Nesta atividade, os alunos criarão exemplos para ilustrar a porcentagem de abundância de um elemento e calcular a massa atômica de um elemento. Isso ajudará os alunos a entender essa idéia visualmente. O exemplo acima também pode ser editado e usado como exemplo para os alunos, e não como uma atividade. A cópia da atribuição também copiará o exemplo completo em sua conta!
Para calcular a massa atômica de um elemento, os cientistas precisam saber quais isótopos existem e quão abundantes são. Uma vez que isso é conhecido, a massa atômica média é calculada levando em consideração as massas dos isótopos e a sua prevalência. Isso pode ser comparado a encontrar a idade média dos alunos em uma classe. Quando a maioria dos alunos tem 16 anos, mas alguns têm 17 anos, pode-se prever que a idade média seja próxima de 16. Os alunos geralmente entendem isso intuitivamente. A idade média não é necessariamente 16,5 (a média de 16 e 17), a menos que haja um número igual de estudantes com 16 ou 17. Esse modelo pode ser estendido aos isótopos: quanto mais abundante for um isótopo, mais próxima a média estará do massa desse isótopo e a média não será necessariamente o ponto médio entre as massas dos isótopos.
(Essas instruções são totalmente personalizáveis. Depois de clicar em "Copiar atividade", atualize as instruções na guia Editar da tarefa.)
Instruções do aluno
Crie um gráfico que ilustra como encontrar a massa atômica dos elementos. Lembre-se de que a massa atômica é uma média ponderada.