Uczniowie będą wykorzystywać masę atomową pierwiastka często podczas każdego kursu chemii. Jednym z powszechnych nieporozumień jest to, że niektóre atomy mają masę równą masie atomowej, ale w wielu przypadkach jest to nieprawda. Ponieważ masa atomowa jest średnią ważoną, która odzwierciedla obfitość izotopów w przyrodzie, model pomaga uczniom lepiej zrozumieć tę koncepcję.
W tym ćwiczeniu uczniowie utworzą przykłady ilustrujące procentowe obfitości pierwiastka i obliczą masę atomową pierwiastka. Pomoże to uczniom zrozumieć ten pomysł wizualnie. Powyższy przykład można również edytować i wykorzystywać jako przykład dla uczniów, a nie jako działanie. Skopiowanie zadania spowoduje również skopiowanie ukończonego przykładu na Twoje konto!
Aby obliczyć masę atomową pierwiastka, naukowcy muszą wiedzieć, jakie izotopy istnieją i jak liczne są one. Kiedy to wiadomo, średnia masa atomowa jest obliczana z uwzględnieniem mas izotopów i ich rozpowszechnienia. Można to porównać do znalezienia średniego wieku uczniów w klasie. Kiedy większość uczniów ma 16 lat, ale niektórzy mają 17 lat, można przewidzieć, że średni wiek będzie zbliżony do 16 lat. Średni wiek niekoniecznie wynosi 16,5 (średnio 16 i 17 lat), chyba że jest to równa liczba uczniów w wieku 16 lub 17 lat. Ten model można rozszerzyć na izotopy: im więcej jest izotopów, tym bliższa będzie średnia masa tego izotopu i średnia niekoniecznie będzie środkiem między masami izotopów.
(Te instrukcje są w pełni konfigurowalne. Po kliknięciu „Kopiuj działanie”, zaktualizuj instrukcje na karcie Edytuj zadania.)
Instrukcje dla uczniów
Utwórz wykres, który ilustruje, jak znaleźć masę atomową pierwiastków. Pamiętaj, masa atomowa jest średnią ważoną.