Izotopy: Definicje i Właściwości

Chociaż John Dalton postulował, że wszystkie atomy pierwiastka są identyczne, naukowcy wiedzą teraz, że izotopy lub różne wersje każdego pierwiastka istnieją w naturze. Model Frayer jest doskonałym narzędziem do pogłębienia zrozumienia izotopów. W tym ćwiczeniu uczniowie określą, czym są izotopy, zilustrują ważne cechy oraz podadzą przykłady i nie-przykłady.

Izotopy to atomy pierwiastka, które różnią się liczbą neutronów. Ponieważ tożsamość atomu jest określona przez jego liczbę atomową, dopóki atomy mają taką samą liczbę protonów, atomy są tym samym pierwiastkiem. Podobnie jak jabłka mogą mieć różne rozmiary, atomy mogą być ciężkie lub lekkie, nawet jeśli są tym samym pierwiastkiem. Na przykład bor występuje w naturze jako atomy o względnej masie 10 amu (5 protonów i 5 neutronów) lub 11 amu (5 protonów i 6 neutronów). W próbce boru około 20% atomów miałoby masę 10 amu, a 80% miałoby masę 11 amu.

Rozszerzona aktywność

Poproś uczniów, aby utworzyli scenariusz lub oś czasu, która ilustruje odkrycie niektórych izotopów dla wybranego elementu. Uczniowie powinni uwzględnić zaangażowanych naukowców i proces, w którym każdy izotop został odkryty. To rozszerzenie jest doskonałym sposobem dla studentów, aby lepiej zrozumieć, w jaki sposób ciągłe badania naukowe stale rozwijają rzeczy, które już znamy.