Studenten gebruiken de atoommassa van een element vaak in elke cursus scheikunde. Een veel voorkomende misvatting is dat sommige atomen een massa hebben die gelijk is aan de atoommassa, maar dat is in veel gevallen onjuist. Omdat de atoommassa een gewogen gemiddelde is dat de overvloed aan isotopen in de natuur weerspiegelt, helpt een model studenten dit concept beter te begrijpen.
In deze activiteit maken studenten voorbeelden om de procentuele overvloed voor een element te illustreren en de atoommassa voor een element te berekenen. Dit helpt studenten dit idee visueel te begrijpen. Het bovenstaande voorbeeld kan ook worden bewerkt en gebruikt als een voorbeeld voor studenten in plaats van een activiteit. Als u de opdracht kopieert, wordt het voltooide voorbeeld ook naar uw account gekopieerd!
Om de atoommassa van een element te berekenen, moeten wetenschappers weten welke isotopen bestaan en hoe overvloedig ze zijn. Als dit eenmaal bekend is, wordt de gemiddelde atoommassa berekend door rekening te houden met de massa van de isotopen en hoe vaak ze voorkomen. Dit kan worden vergeleken met het vinden van de gemiddelde leeftijd van studenten in een klas. Wanneer de meeste studenten 16 zijn, maar sommige studenten 17, kan worden voorspeld dat de gemiddelde leeftijd bijna 16 is. Studenten begrijpen dit meestal intuïtief. De gemiddelde leeftijd is niet noodzakelijkerwijs 16,5 (het gemiddelde van 16 en 17), tenzij het gelijke aantal studenten is dat 16 of 17 is. Dit model kan worden uitgebreid tot isotopen: hoe overvloediger een isotoop, hoe dichter het gemiddelde bij de massa van die isotoop en het gemiddelde is niet noodzakelijk het middelpunt tussen de massa van de isotopen.
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een grafiek die illustreert hoe je de atomaire massa van elementen kunt vinden. Onthoud dat de atoommassa een gewogen gemiddelde is.