We dachten ooit dat atomen ondeelbaar zijn, maar we weten nu dat ze uit drie subatomaire deeltjes bestaan: het proton , het neutron en het elektron . Deze activiteit helpt bij het versterken van de locatie, massa en lading van deze deeltjes en de betekenis van twee belangrijke vocabulaire termen: atoomnummer en massagetal . Studenten zullen elk deel van een atoom identificeren en beschrijven hoe ze hun atoom- en massanummers kunnen vinden.
Het proton en neutron bevinden zich in de kern van het atoom. Het proton heeft een relatieve massa van 1 amu en een relatieve lading van +1. Het neutron heeft een relatieve massa van 1 amu en een neutrale lading. Het grootste deel van de massa van het atoom bevindt zich in de kleine, dichte kern omdat deze twee deeltjes de meest massieve van de drie zijn.
Ter vergelijking: het elektron heeft bijna 2000 keer minder massa dan een proton of neutron. Dat betekent dat er ongeveer 2000 elektronen nodig zijn om de massa van één proton te evenaren. Omdat de grootste atomen die we kennen slechts 118 elektronen hebben, draagt het elektron bijna niets bij aan het atoom in termen van massa. Elk heeft echter een relatieve lading van -1.
Het atoomnummer wordt gedefinieerd als het aantal protonen in een atoom. Omdat atomen elektrisch neutraal zijn, vertelt het atoomnummer ook hoeveel elektronen er in een neutraal atoom zitten.
Het massagetal is eenvoudig de massa van het atoom. Omdat de protonen en neutronen de massa aan het atoom bijdragen, vertelt het massagetal ons het aantal gecombineerde protonen en neutronen.
(Deze instructies kunnen volledig worden aangepast. Nadat u op "Activiteit kopiëren" hebt geklikt, werkt u de instructies bij op het tabblad Bewerken van de opdracht.)
Instructies voor studenten
Maak een atoomdiagram en leg de delen van een atoom uit, met de nadruk op hun atoomnummer, massa en lading.