Nekad smo mislili da su atomi nedjeljivi, ali sada znamo da su načinjeni od tri subatomske čestice: protona , neutrona i elektrona . Ova aktivnost pomaže da se ojača mjesto, masa i naboj tih čestica i značenje dvaju ključnih riječi vokabulara: atomskog broja i masenog broja . Učenici će identificirati svaki dio atoma i opisati kako pronaći njihov atomski i masni broj.
Proton i neutron nalaze se u jezgri atoma. Proton ima relativnu masu od 1 amu i relativni naboj +1. Neutron ima relativnu masu od 1 amu i neutralni naboj. Većina mase atoma nalazi se u malom, gustom jezgru, jer su ove dvije čestice veće od triju.
Za usporedbu, elektron ima masu gotovo 2000 puta manju od protona ili neutrona. To znači da bi bilo potrebno oko 2000 elektrona da izjednači masu jednog protona. Kako najveći atomi o kojima znamo imaju samo 118 elektrona, elektron gotovo ništa ne doprinosi atomu u smislu mase. Međutim, svaki ima relativni naboj -1.
Atomski broj je definiran kao broj protona u nekom atomu. Budući da su atomi električno neutralni, atomski broj nam također govori koliko elektrona je u neutralnom atomu.
Maseni broj je jednostavno masa atoma. Budući da protoni i neutroni doprinose masi atoma, masni broj govori nam o broju protona i neutrona zajedno.
(Ove su upute potpuno prilagodljive. Nakon što kliknete "Kopiraj aktivnost", ažurirajte upute na kartici Uredi zadatka.)
Upute za učenike
Napravite dijagram atoma i objasnite dijelove atoma, usredotočujući se na njihov atomski broj, masu i naboj.