Isotopes : Définitions et Caractéristiques

Bien que John Dalton ait postulé que tous les atomes d'un élément sont identiques, les scientifiques savent maintenant que les isotopes, ou différentes versions de chaque élément, existent dans la nature. Un modèle de Frayer est un outil parfait pour approfondir la compréhension des isotopes. Dans cette activité, les élèves définiront ce que sont les isotopes, illustreront des caractéristiques importantes et fourniront des exemples et des non-exemples.

Les isotopes sont des atomes d'un élément dont le nombre de neutrons diffère. Puisque l'identité d'un atome est définie par son numéro atomique, tant que les atomes ont le même nombre de protons, les atomes sont le même élément. Tout comme les pommes peuvent avoir différentes tailles, les atomes peuvent aussi être lourds ou légers, même s'ils sont le même élément. Le bore, par exemple, se trouve dans la nature sous forme d'atomes de masse relative de 10 amu (5 protons et 5 neutrons) ou de 11 amu (5 protons et 6 neutrons). Dans un échantillon de bore, environ 20% des atomes auraient une masse de 10 amu et 80%, une masse de 11 amu.

Activité étendue

Demandez aux élèves de créer un scénarimage ou une chronologie illustrant la découverte de certains isotopes pour un élément choisi. Les étudiants doivent inclure les scientifiques impliqués et le processus par lequel chaque isotope a été découvert. Cette extension est un moyen idéal pour les étudiants de mieux comprendre en quoi la poursuite de la recherche scientifique fait évoluer en permanence des choses que nous connaissons déjà.