Masse Atomique des Éléments : Activité de Calcul

Les étudiants utiliseront souvent la masse atomique d'un élément tout au long d'un cours de chimie. Une idée fausse commune est que certains atomes ont une masse égale à la masse atomique, mais c'est faux dans de nombreux cas. Étant donné que la masse atomique est une moyenne pondérée reflétant l'abondance des isotopes dans la nature, un modèle aide les élèves à mieux comprendre ce concept.

Dans cette activité, les élèves créeront des exemples pour illustrer le pourcentage d'abondance d'un élément et calculer la masse atomique d'un élément. Cela aidera les étudiants à comprendre cette idée visuellement. L'exemple ci-dessus peut également être modifié et utilisé comme exemple pour les étudiants plutôt que comme une activité. La copie de la tâche copiera également l'exemple complété dans votre compte!

Pour calculer la masse atomique d'un élément, les scientifiques doivent savoir quels isotopes existent et dans quelle mesure ils sont abondants. Une fois que cela est connu, la masse atomique moyenne est calculée en prenant en compte les masses des isotopes et leur prévalence. Cela peut être comparé à la recherche de l'âge moyen des étudiants d'une classe. Lorsque la plupart des étudiants ont 16 ans, mais que certains d'entre eux en ont 17, on peut prédire un âge moyen proche de 16 ans. Les étudiants le comprennent généralement de manière intuitive. L'âge moyen n'est pas nécessairement de 16,5 ans (la moyenne de 16 et 17 ans) à moins qu'il ne s'agisse d'un nombre égal d'élèves de 16 ou 17 ans. Ce modèle peut être étendu aux isotopes: plus un isotope est abondant, plus la moyenne sera proche de la masse de cet isotope et la moyenne ne sera pas nécessairement le point médian entre les masses des isotopes.