Parties de L'Atom

Aperçu de L'activité

Nous pensions autrefois que les atomes étaient indivisibles, mais nous savons maintenant qu'ils sont composés de trois particules subatomiques: le proton , le neutron et l' électron . Cette activité contribue à renforcer la localisation, la masse et la charge de ces particules ainsi que la signification de deux termes de vocabulaire clés: numéro atomique et numéro de masse . Les élèves identifieront chaque partie d'un atome et expliqueront comment trouver leurs nombres atomique et de masse.

• Le proton et le neutron se trouvent dans le noyau de l'atome. Le proton a une masse relative de 1 amu et une charge relative de +1. Le neutron a une masse relative de 1 amu et une charge neutre. La majeure partie de la masse de l'atome se trouve dans le petit noyau dense, car ces deux particules sont les plus massives des trois.

• En comparaison, l' électron a une masse presque 2000 fois inférieure à celle d'un proton ou d'un neutron. Cela signifie qu'il faudrait environ 2000 électrons pour égaler la masse d'un proton. Parce que les plus grands atomes que nous connaissons n'ont que 118 électrons, l'électron ne contribue presque rien à l'atome en termes de masse. Chacun a cependant une charge relative de -1.

• Le numéro atomique est défini comme le nombre de protons dans un atome. Comme les atomes sont électriquement neutres, le numéro atomique nous indique également combien d'électrons sont dans un atome neutre.

• Le nombre de masse est simplement la masse de l'atome. Puisque les protons et les neutrons contribuent à la masse de l'atome, le nombre de masse nous indique le nombre de protons et de neutrons combinés.