Студентите ще използват атомната маса на елемент често през всеки курс по химия. Едно често срещано погрешно схващане е, че някои атоми имат маса, равна на атомната маса, но това е невярно в много случаи. Тъй като атомната маса е средно претеглена стойност, която отразява изобилието на изотопи в природата, модел помага на учениците да разберат по-добре това понятие.
В тази дейност учениците ще създадат примери за илюстриране на процентното изобилие за даден елемент и ще изчислят атомната маса за даден елемент. Това ще помогне на учениците да разберат визуално тази идея. Примерът по-горе може също да бъде редактиран и използван като пример за ученици, а не за дейност. Копирането на заданието също ще копира завършения пример във вашия акаунт!
За да изчислят атомната маса на даден елемент, учените трябва да знаят какви изотопи съществуват и колко са в изобилие. След като това е известно, средната атомна маса се изчислява, като се вземат предвид масата на изотопите и колко разпространени са те. Това може да се сравни с намирането на средната възраст на учениците в даден клас. Когато повечето от студентите са на 16, но някои от тях са на 17, средната възраст може да се прогнозира, че е близо до 16. Студентите обикновено разбират това интуитивно. Средната възраст не е непременно 16,5 (средната стойност на 16 и 17), освен ако не са равни на брой ученици, които са на 16 или на 17 години. Този модел може да бъде разширен до изотопи: колкото по-изобилен е изотопът, толкова по-близо ще бъде средната стойност до масата на този изотоп и средната стойност не е задължително да е средната точка между масите на изотопите.
(Тези инструкции са напълно адаптивни. След като щракнете върху „Копиране на дейност“, актуализирайте инструкциите в раздела „Редактиране“ на заданието.)
Инструкции за ученици
Създайте диаграма, която илюстрира как да намерите атомната маса на елементите. Не забравяйте, че атомната маса е средно претеглена стойност.