Атомна Маса на Елементите: Изчислителна Дейност

Студентите ще използват атомната маса на елемент често през всеки курс по химия. Едно често срещано погрешно схващане е, че някои атоми имат маса, равна на атомната маса, но това е невярно в много случаи. Тъй като атомната маса е средно претеглена стойност, която отразява изобилието на изотопи в природата, модел помага на учениците да разберат по-добре това понятие.

В тази дейност учениците ще създадат примери за илюстриране на процентното изобилие за даден елемент и ще изчислят атомната маса за даден елемент. Това ще помогне на учениците да разберат визуално тази идея. Примерът по-горе може също да бъде редактиран и използван като пример за ученици, а не за дейност. Копирането на заданието също ще копира завършения пример във вашия акаунт!

За да изчислят атомната маса на даден елемент, учените трябва да знаят какви изотопи съществуват и колко са в изобилие. След като това е известно, средната атомна маса се изчислява, като се вземат предвид масата на изотопите и колко разпространени са те. Това може да се сравни с намирането на средната възраст на учениците в даден клас. Когато повечето от студентите са на 16, но някои от тях са на 17, средната възраст може да се прогнозира, че е близо до 16. Студентите обикновено разбират това интуитивно. Средната възраст не е непременно 16,5 (средната стойност на 16 и 17), освен ако не са равни на брой ученици, които са на 16 или на 17 години. Този модел може да бъде разширен до изотопи: колкото по-изобилен е изотопът, толкова по-близо ще бъде средната стойност до масата на този изотоп и средната стойност не е задължително да е средната точка между масите на изотопите.