Periodiska Tabellelement

Första 20 Elements

Visa Aktivitet

Ordförråd

Visa Aktivitet

Diskussionsstart

Visa Aktivitet

Element Fakta

Visa Aktivitet

Det Periodiska Bordets Historia

Visa Aktivitet

Atomer och det periodiska systemet

De antika grekerna trodde att världen var gjord av fem element: jord, luft, eld, vatten och eter. Någonstans omkring 500 f.Kr. lade Democritus först fram tanken att allt i världen var gjord av små odelbara partiklar som kallas atomer. Termen atomos härstammar från det antika grekiska, som betyder "odelbar". I början av 1800-talet formaliserade John Dalton atomteori. Han föreslog att allt material är gjord av små partiklar som kallas atomer, att dessa atomer omorganiserades i kemiska reaktioner och att dessa atomer har olika egenskaper.

Dmitri Mendeleev var en rysk kemist som är känd som pappa till det periodiska systemet. Han organiserade de element som var kända vid den tiden i en tabell och lämnade luckor i det för element som han förutspådde skulle upptäckas senare. Det moderna periodiska systemet har 118 olika element, med 18 grupper och sju perioder.

Nittifyra element förekommer naturligtvis med 80 av dem med stabila isotoper. Det vanligaste elementet på jorden är syre, ett element som är viktigt för livet som vi känner det på vår planet. Forskare tror att de två lättaste elementen skapades i Big Bang. Alla andra naturligt förekommande element har kommit att existera genom kärnreaktioner. Stjärnor smälter samman olika kärnor för att producera tyngre kärnor, men stjärnor kan bara producera element så tunga som 26 protoner, vilket är järn. Element som är tyngre än detta skapades i supernovor, upp till atomnummer 94. Allt större än detta skapades konstgjord av människor. Vissa av dessa supermassiva element är mycket instabila och bryts isär, eller förfaller, i bråk av en sekund efter att de har skapats.

Den periodiska tabellen är ett sätt att organisera element. I den moderna periodiska tabellen ordnas elementen efter deras atomnummer. Atomnumret anger hur många protoner det finns i en atomkärna. Atommassan berättar hur många protoner och neutroner som finns i kärnan. Antalet elektron är samma som antalet protoner i en neutral atom. De vertikala pelarna är kända som periodiska bordsgrupper. Elementen i en grupp har alla liknande egenskaper. Elementen i grupp ett är till exempel alla metaller och alla reagerar med vatten. De horisontella raderna kallas perioder . Även om element under samma period inte har liknande egenskaper, delar de alla samma antal elektronskal. Den moderna periodiska tabellen består av 118 olika element, börjar med väte med ett atomnummer på ett, och slutar med Oganesson med ett atomnummer på 118.

Element består av tre typer av subatomära partiklar som kallas protoner, neutroner och elektroner . Medan protoner och neutroner finns i kärnan i en atom, kretsar elektronerna kring kärnan i skal eller energinivåer, belägna på olika avstånd från kärnan. Elektroner hålls i omloppsbana eftersom deras negativa laddning är motsatt den för kärnan. Elektronerna söker alltid efter det lägsta energitillståndet i en atom. I det första skalet lägger vi högst två elektroner, följt av åtta elektroner i det andra och det tredje skalet. Till exempel har skandium ett atomantal 21, vilket betyder att det har 21 protoner. Eftersom det är en neutral atom finns det också 21 elektroner. Skalen är fyllda från den minsta som försvinner från centrum. Scandium har 21 elektroner, så vi måste sätta 21 elektroner i skalen. Så det kommer att finnas två i det första skalet, åtta i det andra, åtta i det tredje och tre i det fjärde. Scandium har en struktur på 2.8.8.3.

Elementen i grupp ett är kollektivt kända som alkalimetaller. De är alla metaller som reagerar kraftigt med vatten. De har alla en elektron i sitt yttre skal. När du går ner från gruppen från litium till francium ökar reaktiviteten.

Elementen i gruppen mittemot alkalimetallerna är kända som ädelgaser . De är mycket oreaktiva och har en full yttre skal. De är icke brandfarliga och har låga kokpunkter. De inkluderar helium, neon, argon, krypton, xenon och radon.

Väsentliga frågor för elementen och det periodiska systemet

1. Hur är elementen ordnade i det periodiska systemet?
2. Vad har element i samma grupp gemensamt?
3. Hur utvecklades det periodiska systemet?
4. Vad är ett element?
5. Vad är skillnaden mellan en heliumatom och en uranatom?

Ytterligare aktivitetsidéer för det periodiska systemet

1. Studenter kan göra ett T-diagram som visar de olika egenskaperna hos metaller; De kan sedan fortsätta att använda dessa egenskaper för att förklara varför metallerna används för vissa uppgifter.
2. Studenter kan skapa en affisch om sitt favoritelement.
3. Studenter kan skapa en presentation som förklarar vilken elementupptäckning som var den viktigaste och varför.