Nekoč smo mislili, da so atomi nedeljivi, zdaj pa vemo, da so sestavljeni iz treh subatomskih delcev: protona , nevtrona in elektrona . Ta dejavnost pomaga okrepiti lokacijo, maso in naboj teh delcev ter pomen dveh ključnih besednih izrazov: atomsko število in množično število . Študenti bodo prepoznali vsak del atoma in opisali, kako najti njihovo atomsko in masno število.
Proton in nevtron najdemo v jedru atoma. Proton ima relativno maso 1 amu in relativni naboj +1. Neutron ima relativno maso 1 amu in nevtralen naboj. Večino mase atoma najdemo v majhnem, gostem jedru, ker sta ta dva delca bolj masivna od treh.
Za primerjavo, elektron ima maso skoraj 2000-krat manjšo od protona ali nevtrona. To pomeni, da bi potrebovali približno 2000 elektronov, da bi enačili maso enega protona. Ker imajo največji atomi, ki jih poznamo, le 118 elektronov, elektron skoraj nič ne prispeva k atomu. Vsak pa ima relativni naboj -1.
Atomsko število je določeno kot število protonov v atomu. Ker so atomi električno nevtralni, nam atomsko število pove tudi, koliko elektronov je v nevtralnem atomu.
Masno število je preprosto masa atoma. Ker protoni in nevtroni prispevajo maso k atomu, nam množično število pove število protonov in nevtronov skupaj.
(Ta navodila so popolnoma prilagodljiva. Ko kliknete »Kopiraj dejavnost«, posodobite navodila na zavihku Urejanje naloge.)
Navodila za študente
Ustvarite diagram atoma in razložite dele atoma, pri čemer se osredotočite na njihovo atomsko število, maso in naboj.