Atómová Hmotnosť Prvkov: Výpočtová Aktivita

Študenti budú používať atómovú hmotu prvku často počas akéhokoľvek kurzu chémie. Jednou bežnou mylnou predstavou je, že niektoré atómy majú hmotnosť rovnajúcu sa atómovej hmotnosti, ale v mnohých prípadoch je to nesprávne. Pretože atómová hmotnosť je váženým priemerom, ktorý odráža množstvo izotopov v prírode, model pomáha študentom lepšie porozumieť tomuto pojmu.

V tejto aktivite študenti vytvoria príklady, ktoré ilustrujú percentuálne zastúpenie prvku a vypočítajú atómovú hmotnosť prvku. Toto pomôže študentom pochopiť tento nápad vizuálne. Vyššie uvedený príklad je možné editovať a používať skôr ako príklad pre študentov ako pre aktivitu. Kopírovanie úlohy tiež skopíruje vyplnený príklad do vášho účtu!

Aby bolo možné vypočítať atómovú hmotnosť prvku, musia vedci vedieť, aké izotopy existujú a aké sú bohaté. Keď je to známe, priemerná atómová hmotnosť sa vypočíta tak, že sa vezmú do úvahy hmotnosti izotopov a ich výskyt. To možno porovnať s nájdením priemerného veku študentov v triede. Ak má väčšina študentov 16 rokov, ale niektorí majú 17 rokov, dá sa predpokladať, že priemerný vek bude blízko 16 rokov. Priemerný vek nemusí byť nevyhnutne 16,5 (priemer 16 a 17), pokiaľ nie je ich rovnaký počet študentov vo veku 16 alebo 17 rokov. Tento model je možné rozšíriť na izotopy: čím je izotop bohatší, tým je priemerný tým bližší hmotnosť tohto izotopu a priemer nemusí byť nevyhnutne stredom medzi hmotnosťou izotopov.