Lesson 1
Storyboard Text
- จะสอบอยู่แล้ว แต่เรายังไม่เข้าใจเรื่องโครงสร้างอะตอมและตารางธาตุเลย
- ไม่เป็นไรนะ เดี๋ยวเราช่วยติวระหว่างนั่งรถไปโรงเรียนให้
- สวัสดีนายเป็นอะไรหรือเปล่า
- ต่อมาคือสัญลักษณ์นิวเคลียร์และไอออนของธาตุเลขบน-เลขมวล(p+n)เลขล่าง-เลขอะตอม(p และ e)*ประจุที่ธาตุ จะทำให้ค่าอิเล็กตรอนเปลี่ยนแปลงไอโซโทป-เลขอะตอมของธาตุเท่ากัน(ธาตุเดียวกัน)ไอโซโทน- นิวตรอนเท่ากัน(ธาตุต่างชนิดกัน)ไอโซบาร์- เลขมวลเท่ากัน(ธาตุต่างชนิดกัน)และe>p ไอออนมีประจุลบ ส่วนp>e ไอออนมีประจุบวก*ปัจจุบันเราใช้ตารางธาตุแบบPeriodic Law
- เรามาเริ่มกันที่แบบจำลองอะตอมนะ การเริ่ม-ดิโมคริตุส:หน่วยย่อยที่เล็กที่สุดคืออะตอม อริสโตเติล:สารทุกชนิดสามารถทำให้เล็กลงได้เรื่อยๆต่อมาเกิดพัฒนาการทฤษฎีแบบจำลองอะตอมดังนี้ดอลตัน:อะตอมเป็นทรงกลมตัน แบ่งแยกและทำให้สุญหายไม่ได้ทอมสัน(ค้นพบอิเล็กตรอน):อะตอมเป็นทรงกลม p และ n กระจายอย่างเท่าๆกัน(การยิงรังสีแคโทด),(สภาพเป็นกลาง:ประจุบวกและลบเท่ากัน)รัทเทอร์ฟอร์ด:อะตอมมีนิวเคลียสมี p กับ n ตรงกลางและ eวิ่งอยู่รอบๆนีลส์ โบร์:มี e เคลื่อนที่รอบนิวเคลียสคล้ายวงโคจร มีระดับพลังงานเฉพาะตัว eกลุ่มหมอก:e กระจายอยู่ทั่วอะตอม ระบุตำแหน่งได้ไม่ชัด ซึ่งหากหมอกหนา=มี e อยู่มาก*โกลด์ สไตน์(ออยแกน)-ค้นพบ p,แชดวิค-ค้นพบ n
- ต่อมาคือการจัดเรียงอิเล็กตรอนสำหรับ 20ธาตุแรก จะเรียงจากระดับพลังงานต่ำสุดและมานอกสุด โดยเรียงเป็น 2 8 18 32 วงนอกสุดเรียกเวเลนซ์อิเล็กตรอน ซึ่งห้ามมากว่า 8สิ่งที่ควรจำคือ*ระดับพลังงาาน=บอกคาบ,เวเลนซ์อิเล็กตรอน=บอกหมู่กรณีทำให้เสถียรจะต้องมีการจ่่ายและรับอิเล็กตรอน แตกต่างกันไปสำหรับธาตุแทรนซิชันคาบ 4 จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 1,2 *Cu,Cr จะมี 1 และเหตุนี้ในn=1 คือ 2 ,n=2 คือ 8, n=3 จะเป็นอิเล็กตรอนที่เหลือ และ n=4 คือ 1,2
- ตารางธาตุ มี 7 คาบ, 8หมู่(Aและ B)ธาตุหมู่ A(ธาตุเรพพรีเซนเททีฟ)หมู่1A(Alkali metals)-เป็นโลหะมากสุด เป็นของแข็งเนื้ออ่อน นำไฟฟ้า ความร้อนได้ดี ความหนาแน่นต่ำ ว่องไวในการเกิดปฎิกิริยา เวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 1หมู่2A(Alkali Earth )-นำไฟฟฟ้า ความร้อน และความเป็นโลหะน้อยกว่าหมู่ 1 เป็นของแข็ง หนาแน่นกว่าหมู่ 1หมู่3A(Triel element)-เป็นโลหะเบาหมู่4A(Tetrel element)หมู่5A(Pental element)หมู่6A(Chalcogens)หมู่7A(Halogens)-เป็นธาตุอโลหะ ว่องไวในการผสมธาตุมากหมุ่8A(Inert Gas)-เป็นธาตุเสถียร,แก๊สเฉื่อย
- ธาตุB คือธาตุแทรนซิชัน โดยจำนวน2แถวด้านล่าง คือ บน-แลนทาไนด์ ,ล่าง-แอกทิไนด์เป็นโลหะ จุดเดือด,หลอมเหลวสูง ยกเว้นปรอท และเป็นของแข็ง ยกเว้นHgการแบ่งความเป็นโลหะ จะแบ่งแบบนี้ธาตุโลหะ-ใต้ขั้นบันไดถึงด้านซ้ายสุดธาตุกึ่งโลหะ-บริเวณขั้นบันไดธาตุอโลหะ-เหนือขั้นบันไดถึงขวาสุดแล้วสารประกอบออกไซด์ คลอไรด์ นายเข้าใจไหม
- เราพอจะเข้าใจนะสารประกอบออกไซด์ มีO ประกอบ โดยออกไซด์โลหะเป็นเบส และออกไซด์อโลหะเป็นกรด*H2O เป็นกลางส่วนสารประกอบคลอไรด์ มีClเป็นส่วนประกอบเป็นทั้งกรดและกลางแบบนี้หรือเปล่า
- ได้เลย
- ถูกต้องเลยงั้นเรามาต่อที่ธาตุกัมมันตรังสีเป็นเรืื่องสุดท้ายนะ
- เราจำได้ๆ มี 3 ชนิด คือ1.รังสีแอลฟา เป็นอนุภาคประจุบวก/นิวเคลียสอะตอมของฮีเลียม มีอำนาจทะลวงน้อยที่สุด 2.รังสีบีตา อนุภาคที่มีประจุลบ อำนาจทะลวงมากกว่าแอลฟา100เท่า3.รังสีแกมมา คลื่นแม่เหล็กไฟฟ้าที่สั้นมาก มีอำนาจทะลุทะลวงมากที่สุด
- แล้วโทษและประโยชน์ของธาตุกัมมันตรังสีล่ะ
- ธาตุกัมมันตรังสี คือธาตุที่มีสมบัติในการแผ่รังสี การแผ่รังสีและสลายตัวเกิดจากการไม่เสถียรภายในนิวเคลียสนายรู้เรื่องชนิดและสมบัติของรังสีมั้ย
- ถูกต้องเลย งั้นมาต่อที่การแผ่่รังสีนะ1.แอลฟา สำหรับธาตุที่มีเลขมวลสูงกว่า 82 และมี nต่อ p ในสัดส่วนไม่เหมาะสม2.บีตา ถ้าn>p จะเป็นประจุลบถ้า p>n จะเป็นประจุบวก(โพซิตรอน)3.แกมมา เมื่อนิวเคลียสแผ่รังสีแกมมาออกมาแล้วยังคงเป็นนิวเคลียสเดิมต่อมาคือครึ่งชีวิตของธาตุกัมมันตรังสีครึ่งชีวิตของแต่ละธาตุจะมีไม่เท่ากัน ซึ่ง1ครึ่งชีวิตสารก็จะหายไปครึ่งหนึ่ง
- ประโยชน์สามารถใช้ในด้าน ธรณีวิทยา การแพทย์ เกษตรกรรม อุตสาหกรรม และการถนอมอาหาร โทษ ก็คือ หากมีการแพร่กระจายของธาตุกัมมันตรังสีจะกำจัดได้ยาก และจะเปลี่ยนแปลงพันธุกรรมของสิ่งมีชีวิตได้เพิ่มเติมนะคือปฏิกิริยาฟิชชัน-การแตกตัวของอะตอมธาตุหนัก หลังถูกยิงด้วยนิวตรอน ไเ้เป็นไอโซโทปที่เบากว่า เป็นลูกโซ่ปฏิกิริยาฟิวชัน-ปฏิกิริยาของนิวเคลียสของอะตอมของธาตุเบาสองชนิดมารวมกัน เกิดนิวเคลียสที่มวลสูงกว่าและพลังงานมากกว่าเดิม
- เข้าใจมากๆเลย ขอบคุณมากเลยนะที่ช่วยติวให้เรา เดี๋ยวเราต้องไปสอบแล้ว ไปก่อนนะ
- ไม่เป็นไรเลย ขอให้ออกมาดีนะ แล้วเจอกัน
Peste 30 de milioane de Storyboard-uri create