Modelos Atomicos 2
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- Modelo AtomicoLos electrones en las ondas
- Thomson propuso un modelo muy elemental: El atómo está constituido por una esfera de materia con carga positiva, en la que se encuentran encajados los electrones en número suficiente para neutralizar su carga.
- Thomson experimentó con los atómos con tubos de rayos catódicos que fueron inventados por William Crookes.La parte final derecha se llamaba Anodo (positiva) y el otro extremo Catodo (negativo), por lo que al ponerle un campo eléctrico al tubo que pasaba, se distinguía un cambio de dirección de esta misma: de pasar el línea recta a una curva. Con esto demostró la existencia de una carga electrica negativa en los atómos.
- La perspectiva de ver el atómo cambió bastante con más variaciones de como este se ve. Pero abrió a una continuidad de estudio más frecuente.
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- Joshep John Thomson publicó su modelo atómico en 1904, de la cual este modelo tiene como ejemplo o referencia un Budín de Pasas.
- Mis postulados:Los atómos son espacios vacios, pero que en el centro se encuentra un núcleo con cargas positivas.El atómo es eléctricamente neutro.Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitales circulares.
- El principal problema del modelo de Ruthenford fue que asumio que los electrones giraban en orbitas circulares en torno al nucleo, lo que junto con la orbita que describe los haria perder energia colapsando el nucleo
- Yo Ernest Ruthenford modifiqué el Modelo Atómico anterior (Thomson) ya que aún faltaba descubrir y estudiar la existencia de las propiedades de los atómos.Asi que gracias al experimento hecho por mí pude lograr descubrir la existencia de un núcleo dentro del atómo. El cual es un cúmulo en el que se concentran las cargas positivas y prácticamente alrededor de toda la masa.Y lo publique en el siglo XX, año 1911
- Con el nuevo hecho de que las particulas alfa podian atrevesar la lamina de oro, dio con la conclusion de habia espacios entre los atomos. No estaban unidos los atomos como se aparentaba sino que habia espacios intermedios entre cada uno.
- Descubrimiento/pensamiento de los electrones en orbitales
- Ernest Ruthenford experimento con una lamina de oro y un flujo de particulas alfa.La fuente que arrojaba las particulas alfa, estas al hacer contacto con la lamina de oro veia que algunas particulas rebotaban o se desviaban del rumbo que seguian. Al darse cuenta que algunas atravezaron la lamina de oro dio inicio a la nueva teoria del Atomo.
- Su idea de que los electrones andaban en orbitales ya estaba cometiendo un error para representar su Modelo atomico porque los propios electrones estarian consumiendo al nucleo.
- Esta seria la forma en la que representaria mi Modelo atomico
- Postulados y Explicacion NIELS BOHR:Los electrones giran al rededor de su nucleo en estados fijos y de determinada energia, por la cual, al desplazarse a traves de una orbita, no emiten ni absorven energia.Un electron puede saltar de un nivel a otro, siempre y cuando absorviera energia para pasar a otro.La fecha que pulique el Modelo atomico fue en el año 1913, con el experimento a base de analisis espectral como ejemplo una molecula de Hidrogeno (H).Los electrones alrededor del nucleo giran en trayectorias denominadas orbitas, la mayor parte de la masa se encuentra en el nucleo, porque la masa de los electrones es pequeña.
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- Modelo mecanico cuantico del atomo
- Publicado en 1962Postulados:Modelo probalitico matematico para explicar como estan los electrones organizados en el atomo.La afirmacion del comportamiento dual de la materia.El electron tiene un comportamiento de dos maneras como: Onda o como materia.
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- Modelo atomico de Shrodinger
- TeoriaEn 1926 Erwin Shrodinger dedujo una compleja ecuacion considerando al electron no como particula sino como onda.Esta ecuacion de onda se conoce como numero cuanticos y se representan por la letra n, l, m y s.Comentaba que de ese numero de probabilidad existian subniveles de energia como s2, p6, d10 y f14.
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