Staten van Matter

Eigenschappen van Elke Staat

Activiteit Bekijken

Woordenschat

Activiteit Bekijken

Discussie Starter

Activiteit Bekijken

Het Verhaal van een Water Particle

Activiteit Bekijken

Staatsveranderingen

Activiteit Bekijken

Vergelijk en Contrast

Activiteit Bekijken

Staten van Materie Achtergrond

Materie komt in drie toestanden: vast , vloeibaar of gas . Elke toestand heeft een andere deeltjesindeling, waardoor deeltjes kunnen bewegen (of niet kunnen bewegen), en soms kan deze deeltjesindeling veranderen, waardoor de toestand van de materie verandert. Het toevoegen van thermische energie aan een systeem van deeltjes verhoogt de gemiddelde kinetische energie. Een afname van kinetische energie kan de temperatuur van een systeem verlagen of de toestand van een systeem veranderen van een gas in een vloeistof of een vloeistof in een vaste stof.

In een vaste stof zijn de deeltjes in een regelmatig patroon gerangschikt en liggen ze zeer dicht bij elkaar. Ze kunnen niet om elkaar heen bewegen, maar trillen rond een vast punt. Van de drie toestanden hebben deeltjes in vaste stoffen de laagste kinetische energie. Naarmate de deeltjes meer thermische energie krijgen (vaak door ze te verwarmen), trillen ze meer. Zodra de deeltjes voldoende energie hebben om rond elkaar te bewegen, verandert de toestand van een vaste stof in een vloeistof. De hoeveelheid kinetische energie die nodig is om een vaste stof in een vloeistof te veranderen, hangt af van de samenstelling van de vaste stof en het is "smeltpunt".

In een vloeistof liggen de deeltjes nog steeds heel dicht bij elkaar, maar hebben ze een willekeurige rangschikking. Ze trillen nog steeds, maar kunnen langs elkaar bewegen, waardoor vloeistoffen kunnen stromen. Het vermogen van de deeltjes om te bewegen is ook de reden waarom vloeistoffen de vorm vullen van de container waarin ze zich bevinden. Als we deze deeltjes nog meer verwarmen, breken de bindingen tussen de deeltjes en worden ze een gas.

De deeltjesindeling voor gassen is willekeurig en de deeltjes zijn verspreid. Ze vliegen rond, botsen tegen elkaar en de zijkanten van hun containers. Er is veel ruimte tussen de deeltjes, wat betekent dat gassen kunnen worden gecomprimeerd. Hoe meer ze worden samengedrukt, hoe meer ze met hun container en elkaar botsen. De botsing van deeltjes en ander materiaal oefent een kracht uit die bekend staat als druk .

De druk wordt beïnvloed door verschillende factoren, zoals de temperatuur van het systeem, het aantal deeltjes en het volume van de container. De druk van het systeem kan invloed hebben op de toestand waarin het zich bevindt. Met een hoge druk is meer thermische energie nodig voor deeltjes om van een vloeibare fase naar een gasfase te veranderen. Bij een lage druk is het tegenovergestelde waar; minder thermische energie is nodig voor deeltjes om van een vloeibare fase naar een gasfase te veranderen.

Het meest gebruikte voorbeeld om studenten te leren over de toestanden van materie is H ₂ O, of water. Dit is een van de weinige stoffen die van nature in alle drie staten op aarde te vinden is. Water heeft een smeltpunt bij 0 ° C (32 ° F, 273,2 K) en heeft een kookpunt van 100 ° C (212 ° F en 373,2 K). Water wordt het meest gebruikt omdat studenten ervaring hebben met alle drie de staten. IJs, water en stoom zijn allemaal gemaakt van hetzelfde type deeltje, maar elk van de stoffen ziet er heel anders uit. Water is echter heel vreemd; ijs is minder dicht dan water en de vaste stof drijft bovenop de vloeistof, een eigenschap die niet typerend is voor andere stoffen. Deze eigenaardigheid heeft het voor levende wezens mogelijk gemaakt om te overleven in het water dat door het ijs is geïsoleerd en heeft het leven de mogelijkheid gegeven om zich te ontwikkelen zoals het is.

De activiteiten in dit lesplan gebruiken het eenvoudige balmodel van deeltjes om meer gecompliceerde moleculen uit te leggen om studenten een solide basis van begrip te bieden. Een waterdeeltje bestaat eigenlijk uit drie atomen, maar als het als één deeltje wordt behandeld, is het gemakkelijker te begrijpen bij het beschrijven van de rangschikking van de moleculen. Het is belangrijk dat de studenten een zuivere stof kunnen definiëren als een stof die is gemaakt van één type atoom of molecuul.