Elektrona Hotel
Siužetinės Linijos Aprašymas
poučevanje atomske strukture - znanost delovni list omrežij
Siužetinės Linijos Tekstas
- V 1. RAVEN ENERGIJE
- S ORBITAL
- P ORBITAL
- 1. raven energije je najbližje jedru. S tako malo prostora, da je prostora le za dva elektronov. Skupna elektronov zmogljivosti za to stopnjo je 2 elektroni.
- D ORBITAL
- Aufbau Načelo pojasnjuje, da elektroni najprej izpolniti orbitalami z najnižjo energijo. Če elektroni zasedajo prostore elektronskim hotela, da imajo, da bi zapolnili prostor zaradi povečanja energije.
- F ORBITAL
- 2ND RAVEN ENERGIJE
- S- orbital lahko opisali največ 2 elektronov na enak način, da se lahko ta prostor prilagodili dva gosta.
- V drugem nivoju energije, obstajata dve podravni - drugo S orbitalni in p orbitale. Skupna elektronov zmogljivost drugi ravni energije je 8 elektronov.
- Hund je pravilo pojasnjuje, da ko elektroni "zasedajo" orbitale enakega energije, ne par gor, dokler ne bi bilo treba. V hotelu analogiji, gostje ne bi delili pogradi, razen če ni prostih postelj.
- 3RD RAVEN ENERGIJE
- Niz p orbital lahko opisali največ 6 elektronov na enak način, da se lahko ta prostor prilagodili šest gostov.
- S 3. raven energije prihaja tretja podraven - se d orbitale. V d orbitale dodati še 10 elektronov, tako da je skupna elektronov zmogljivost ravni tretjega energetskega je 18 elektronov.
- 4TH RAVEN ENERGIJE
- V f orbitale povečati elektronov zmogljivosti za 14 elektronov. Skupna elektronov zmogljivost 4. raven energije je 32 elektronov.
Sukurta daugiau nei 30 milijonų siužetinių lentelių