Elektronu Viesnīca
Siužetinės Linijos Aprašymas
mācību atomu struktūru, - zinātne darblapu sieti
Siužetinės Linijos Tekstas
- THE 1ST ENERĢIJAS LĪMENIS
- S ORBITĀLĀS
- P ORBITĀLĀS
- 1. Enerģijas līmenis ir vistuvāk kodolā. Ar tik maz vietas, ir tikai numurs diviem elektroniem. Kopējais elektronu jauda šajā līmenī ir 2 elektroni.
- D ORBĪTAS
- Aufbau princips skaidro, ka elektroni aizpildīt orbitālēm ar zemāko enerģijas pirmās. Ja elektroni aizņem telpas elektronu viesnīcā, tie ir, lai uzpildītu telpas secībā enerģijas pieaug.
- F ORBITĀLĀS
- 2. ENERĢIJAS LĪMENIS
- S orbitālās var aprakstīt ne vairāk kā 2 elektroniem tādā pašā veidā, ka šis numurs var uzņemt divus viesus.
- Otrajā enerģijas līmeni, ir divi apakšlīmeņi - cita S orbitālās un p orbitālēm. Kopējais elektronu tilpums otrā enerģijas līmenī ir 8 elektroni.
- Hund ir noteikums paskaidro, ka tad, kad elektroni "aizņem" orbitālēm vienlīdzīgas enerģijas, tie nav pāra, līdz tie ir. Viesnīcā analoģijas viesi nevarētu dalīties divstāvu gultas, ja vien nav brīvu gultas.
- 3RD ENERĢIJAS LĪMENIS
- Komplekts p orbitālēm var aprakstīt ne vairāk kā 6 elektronu tādā pašā veidā, ka šis numurs var uzņemt sešus viesus.
- Ar 3. enerģijas līmeni nāk trešā apakšlīmenis - to d orbitālēm. Par d orbitālēm pievienot vēl 10 elektroni, tāpēc kopējais elektronu ietilpība trešā enerģijas līmenis ir 18 elektroni.
- 4. ENERĢIJAS LĪMENIS
- Par f orbitālēm palielināt elektronu jaudu līdz 14 elektroni. Kopējais elektronu ietilpība 4. enerģijas līmenis ir 32 elektroni.
Sukurta daugiau nei 30 milijonų siužetinių lentelių