Paieška
  • Paieška
  • Mano Siužetinės Lentos

Elektronu Viesnīca

Sukurkite Siužetinę Lentą
Nukopijuokite šią siužetinę lentą
Elektronu Viesnīca
Storyboard That

Sukurkite savo siužetinę lentą

Išbandykite nemokamai!

Sukurkite savo siužetinę lentą

Išbandykite nemokamai!

Siužetinės Linijos Aprašymas

mācību atomu struktūru, - zinātne darblapu sieti

Siužetinės Linijos Tekstas

  • THE 1ST ENERĢIJAS LĪMENIS
  • S ORBITĀLĀS
  • P ORBITĀLĀS
  • 1. Enerģijas līmenis ir vistuvāk kodolā. Ar tik maz vietas, ir tikai numurs diviem elektroniem. Kopējais elektronu jauda šajā līmenī ir 2 elektroni.
  • D ORBĪTAS
  • Aufbau princips skaidro, ka elektroni aizpildīt orbitālēm ar zemāko enerģijas pirmās. Ja elektroni aizņem telpas elektronu viesnīcā, tie ir, lai uzpildītu telpas secībā enerģijas pieaug.
  • F ORBITĀLĀS
  • 2. ENERĢIJAS LĪMENIS
  • S orbitālās var aprakstīt ne vairāk kā 2 elektroniem tādā pašā veidā, ka šis numurs var uzņemt divus viesus.
  • Otrajā enerģijas līmeni, ir divi apakšlīmeņi - cita S orbitālās un p orbitālēm. Kopējais elektronu tilpums otrā enerģijas līmenī ir 8 elektroni.
  • Hund ir noteikums paskaidro, ka tad, kad elektroni "aizņem" orbitālēm vienlīdzīgas enerģijas, tie nav pāra, līdz tie ir. Viesnīcā analoģijas viesi nevarētu dalīties divstāvu gultas, ja vien nav brīvu gultas.
  • 3RD ENERĢIJAS LĪMENIS
  • Komplekts p orbitālēm var aprakstīt ne vairāk kā 6 elektronu tādā pašā veidā, ka šis numurs var uzņemt sešus viesus.
  • Ar 3. enerģijas līmeni nāk trešā apakšlīmenis - to d orbitālēm. Par d orbitālēm pievienot vēl 10 elektroni, tāpēc kopējais elektronu ietilpība trešā enerģijas līmenis ir 18 elektroni.
  • 4. ENERĢIJAS LĪMENIS
  • Par f orbitālēm palielināt elektronu jaudu līdz 14 elektroni. Kopējais elektronu ietilpība 4. enerģijas līmenis ir 32 elektroni.
Sukurta daugiau nei 30 milijonų siužetinių lentelių