Kažkada manėme, kad atomai yra nedalomi, tačiau dabar žinome, kad jie yra sudaryti iš trijų subatominių dalelių: protono , neutrono ir elektrono . Ši veikla padeda sustiprinti šių dalelių vietą, masę ir krūvį bei dviejų pagrindinių žodyno terminų prasmę: atominis skaičius ir masės numeris . Studentai identifikuos kiekvieną atomo dalį ir aprašys, kaip surasti jų atomo ir masės skaičius.
Protonas ir neutronas randami atomo branduolyje. Protono santykinė masė yra 1 amu, o santykinis krūvis yra +1. Neutrono santykinė masė yra 1 amu ir neutralus krūvis. Didžioji atomo masės dalis yra mažame, tankiame branduolyje, nes šios dvi dalelės yra masyvesnės iš trijų.
Elektrono masė, palyginti su protonu ar neutronu, yra beveik 2000 kartų mažesnė. Tai reiškia, kad prireiks maždaug 2000 elektronų, kad prilygtų vieno protono masei. Kadangi didžiausi atomai, kuriuos žinome, turi tik 118 elektronų, elektronas beveik nieko neprideda prie atomo masės atžvilgiu. Tačiau kiekvieno jų santykinis krūvis yra -1.
Atomo skaičius apibrėžiamas kaip protonų skaičius atome. Kadangi atomai yra elektriškai neutralūs, atominis skaičius taip pat nurodo, kiek elektronų yra neutraliame atome.
Masės skaičius yra tiesiog atomo masė. Kadangi protonai ir neutronai sudaro atomo masę, masės skaičius nurodo protonų ir neutronų skaičių kartu.
(Šias instrukcijas galima visiškai tinkinti. Spustelėję „Kopijuoti veiklą“, atnaujinkite užduoties skirtuke Redaguoti esančias instrukcijas.)
Mokinio instrukcijos
Sukurkite atomo diagramą ir paaiškinkite atomo dalis, sutelkdami dėmesį į jų atominį skaičių, masę ir krūvį.