AVOGADRO 2
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- Especialmente en las reacciones de gases.
- ¡EXACTO!
- Si, por ejemplo...
- Avogadro se desprende la definición de molécula.
- Dos volúmenes de hidrógeno se combinen con un volumen de oxígeno para dar (sólo) dos volúmenes de vapor de agua.
- ¡Tantas cosas que aprender!
- “como agregado más pequeño de átomos, iguales o diferentes, capaces de existir independientemente y poseer las propiedades de la sustancia que se encuentra constituida por un conjunto de moléculas”.
- "Nos falta aún más por aprender"
- En esta definición está recogida la realidad de que los átomos individuales no existen y que incluso los elementos químicos existen como moléculas en fase gas.
- Analizando los resultados experimentales conocidos en la época a la luz de la hipótesis de Avogadro hubiese llevado a la conclusión de que los elementos químicos gaseosos.
- Conocidos en la época eran moléculas diatómicas.
- ¿En qué circunstancia se produjo la aceptación de la hipótesis de Avogadro?
- Yo se algo sobre ello.
- Fue consecuencia de la insistencia de un joven químico italiano, Estanislao Cannizzaro (1826-1910), en el congreso de Karlsruhe, celebrado en 1860.
- Alrededor de 50 años Estanislao Cannizzaro usó la hipótesis de Avogadro para desarrollar un grupo de pesos atómicos para los elementos conocidos, comparando las masas de igual volumen de gas.
- Sobre la base de este trabajo, un profesor de secundaria austríaco llamado Josef Schmidt, calculó el tamaño de una molécula en cierto volumen de aire, en 1865, y eso desarrolló un estimado para el número de moléculas en un volumen dado de aire.
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