Massa Atomica Degli Elementi: Attività di Calcolo

Gli studenti useranno spesso la massa atomica di un elemento durante qualsiasi corso di chimica. Un malinteso comune è che alcuni atomi hanno una massa uguale alla massa atomica, ma ciò è falso in molti casi. Poiché la massa atomica è una media ponderata che riflette l'abbondanza di isotopi in natura, un modello aiuta gli studenti a comprendere meglio questo concetto.

In questa attività, gli studenti creeranno esempi per illustrare le percentuali di abbondanza per un elemento e calcolare la massa atomica per un elemento. Questo aiuterà gli studenti a comprendere visivamente questa idea. L'esempio sopra può anche essere modificato e usato come esempio per gli studenti piuttosto che come attività. Copia del compito copierà anche l'esempio completato nel tuo account!

Per calcolare la massa atomica di un elemento, gli scienziati devono sapere quali sono gli isotopi e quanto sono abbondanti. Una volta che questo è noto, la massa atomica media viene calcolata tenendo conto delle masse degli isotopi e della loro prevalenza. Questo può essere paragonato alla ricerca dell'età media degli studenti in una classe. Quando la maggior parte degli studenti ha 16 anni, ma alcuni hanno 17 anni, si può prevedere che l'età media è prossima ai 16 anni. Gli studenti in genere lo capiscono in modo intuitivo. L'età media non è necessariamente di 16,5 (la media di 16 e 17) a meno che il loro numero sia uguale di studenti di 16 o 17 anni. Questo modello può essere esteso agli isotopi: più un isotopo è abbondante, più la media sarà vicina al massa di quell'isotopo e la media non sarà necessariamente il punto medio tra le masse degli isotopi.