Elementi Della Tavola Periodica

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Storia Della Tavola Periodica

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Atomi e tavola periodica

Gli antichi greci credevano che il mondo fosse composto da cinque elementi: terra, aria, fuoco, acqua ed etere. Intorno al 500 a.C., Democrito per prima cosa avanzò l'idea che tutto nel mondo fosse fatto di piccole particelle indivisibili chiamate atomi. Il termine atomos deriva dall'antico greco, che significa "indivisibile". All'inizio del 1800, John Dalton formalizzò la teoria atomica. Ha suggerito che tutta la materia è composta da piccole particelle chiamate atomi, che questi atomi sono stati riorganizzati in reazioni chimiche e che questi atomi hanno proprietà diverse.

Dmitri Mendeleev era un chimico russo noto come il padre della tavola periodica. Organizzò gli elementi conosciuti in quel momento in una tabella e vi lasciò delle lacune per gli elementi che aveva previsto sarebbero stati scoperti in seguito. La moderna tavola periodica ha 118 elementi diversi, con 18 gruppi e sette periodi.

Novantaquattro elementi sono presenti in natura con 80 di loro con isotopi stabili. L'elemento più abbondante sulla Terra è l'ossigeno, un elemento essenziale per la vita come lo conosciamo sul nostro pianeta. Gli scienziati ritengono che i due elementi più leggeri siano stati creati nel Big Bang. Tutti gli altri elementi naturali sono emersi attraverso reazioni nucleari. Le stelle fondono insieme diversi nuclei per produrre nuclei più pesanti, ma le stelle possono produrre solo elementi pesanti come 26 protoni, che è ferro. Elementi più pesanti di questo furono creati nelle supernova, fino al numero atomico 94. Qualcosa di più grande di questo fu creato artificialmente dagli umani. Alcuni di questi elementi supermassicci sono molto instabili e si rompono, o decadono, in frazioni di secondo dopo che sono stati creati.

La tavola periodica è un modo di organizzare gli elementi. Nella moderna tavola periodica, gli elementi sono ordinati in base al loro numero atomico. Il numero atomico indica quanti protoni ci sono nel nucleo di un atomo. La massa atomica ci dice quanti protoni e neutroni ci sono nel nucleo. Il numero di elettroni è uguale al numero di protoni in un atomo neutro. Le colonne verticali sono note come gruppi di tabelle periodiche. Gli elementi in un gruppo hanno tutti proprietà simili. Gli elementi del gruppo uno, ad esempio, sono tutti metalli e tutti reagiscono con l'acqua. Le righe orizzontali sono noti come periodi. Sebbene elementi nello stesso periodo non abbiano proprietà simili, condividono tutti lo stesso numero di gusci di elettroni. La moderna tavola periodica è composta da 118 elementi diversi, che iniziano con l'idrogeno con un numero atomico di uno e termina con Oganesson con un numero atomico di 118.

Gli elementi sono costituiti da tre tipi di particelle subatomiche chiamate protoni, neutroni ed elettroni . Mentre protoni e neutroni si trovano nel nucleo di un atomo, gli elettroni orbitano attorno al nucleo in gusci o livelli di energia, situati a diverse distanze dal nucleo. Gli elettroni sono tenuti in orbita poiché la loro carica negativa è opposta a quella del nucleo. Gli elettroni cercano sempre lo stato di energia più basso in un atomo. Nel primo guscio, mettiamo un massimo di due elettroni, seguiti da otto elettroni nel secondo e terzo guscio. Ad esempio, lo scandio ha un numero atomico di 21, il che significa che ha 21 protoni. Essendo un atomo neutro, ci sono anche 21 elettroni. Le conchiglie sono riempite dal più piccolo che si allontana dal centro. Lo scandio ha 21 elettroni, quindi dobbiamo mettere 21 elettroni nei gusci. Quindi ce ne saranno due nella prima shell, otto nella seconda, otto nella terza e tre nella quarta. Lo scandio ha una struttura di 2.8.8.3.

Gli elementi del primo gruppo sono noti collettivamente come metalli alcalini. Sono tutti metalli che reagiscono vigorosamente con l'acqua. Hanno tutti un elettrone nel loro guscio esterno. Man mano che si sposta il gruppo dal litio al francio, la reattività aumenta.

Gli elementi nel gruppo opposto ai metalli alcalini sono noti come gas nobili . Sono molto non reattivi e hanno un guscio esterno completo. Non sono infiammabili e hanno bassi punti di ebollizione. Includono elio, neon, argon, kripton, xeno e radon.

Domande essenziali per gli elementi e la tavola periodica

1. Come sono disposti gli elementi nella tavola periodica?
2. Cosa hanno in comune gli elementi dello stesso gruppo?
3. Come è stata sviluppata la tavola periodica?
4. Che cos'è un elemento?
5. Qual è la differenza tra un atomo di elio e un atomo di uranio?

Idee di attività aggiuntive per la tavola periodica

1. Gli studenti possono creare una T-Chart che mostra le diverse proprietà dei metalli; potrebbero quindi continuare a utilizzare queste proprietà per spiegare perché i metalli vengono utilizzati per determinati compiti.
2. Gli studenti possono creare un poster sul loro elemento preferito.
3. Gli studenti possono creare una presentazione che spiega quale elemento di scoperta è stato il più importante e perché.