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- Buenos días, queridos estudiantes hoy hablaremos sobre las disoluciones
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- Buenos días profesora , ¿que son las disoluciones?
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- Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Donde se unen un soluto y un disolvente
- Cómo podemos diferenciar esos dos conceptos profesora.
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- El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayorcantidad.
- Por ejemplo, cuando realizamos una limonada, el zumo de limón es el soluto y el agua es el disolvente.
- No olviden tener en cuenta las propiedades de las sustancias.
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- Propiedades electrolíticasTodos los solutos que se disuelven en agua se agrupan en dos categorías: electrólitos y no electrólitos. Un electrólito es una sustancia que, cuando se disuelve en agua, forma una disolución que conduce la electricidad.
- Profesora, nos puede explicar ¿Qué significa no electrolito?
- Muchas gracias profesora me ha quedado mucho claro.
- Un no electrolito es una sustancia química que en solución no se disocia en iones y no conduce electricidad
- la molaridad o concentración molar, es el número de moles de soluto por litro dedisolución. La molaridad se define como: molaridad= moles de soluto/litros de disolución
- también se puede expresar algebraicamente como M= n/vdonde n denota el número de moles de soluto y V es el volumen de la disolución en litros.
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