Elektron Oteli
Kuvakäsikirjoitus Kuvaus
Atom yapısını öğretmek - bilimsel çalışma sayfası ızgaraları
Kuvakäsikirjoitus Teksti
- 1. ENERJİ SEVİYESİ
- YÖRÜNGESEL
- P YÖRÜNGESEL
- 1. enerji seviyesi çekirdeğe en yakın seviyededir. Çok az alana sahipken, iki elektron için yalnızca bir yer var. Bu seviye için toplam elektron kapasitesi 2 elektrondur.
- D ORBİTAL
- Aufbau İlkesi, elektronların önce en düşük enerjili orbitalleri doldurduklarını açıklar. Elektronlar bir elektron otel odalarını kaplarlarsa, artan enerji için odaları doldurmaları gerekir.
- YÖRÜNGESEL
- 2. ENERJİ SEVİYESİ
- Bir orbital, bu odanın iki konuk ağırlayabileceği şekilde maksimum 2 elektron tanımlayabilir.
- İkinci enerji seviyesinde, iki sübalet vardır - başka bir s orbitali ve p orbitalleri. İkinci enerji seviyesinin toplam elektron kapasitesi 8 elektrondur.
- Hund Kuralları, elektronların eşit enerjili "yörüngedeki" orbitalleri "işgal etmesi" durumunda, sahip oldukları zamana kadar eşleşmemelerini açıklar. Otel benzetmede, konuklar boş yatak olmadığı sürece ranza yataklarını paylaşmazlar.
- 3. ENERJİ SEVİYESİ
- Bir p orbitalleri kümesi, bu odanın altı konuk ağırlayabileceği şekilde maksimum 6 elektron tanımlayabilir.
- Üçüncü enerji seviyesi üçüncü bir alt seviyeye - d orbitallerine - gelir. D orbitalleri başka bir 10 elektron ekler, bu nedenle üçüncü enerji seviyesinin toplam elektron kapasitesi 18 elektrondur.
- 4. ENERJİ SEVİYESİ
- F orbitalleri elektron kapasitesini 14 elektron kadar arttırır. Dördüncü enerji seviyesinin toplam elektron kapasitesi 32 elektrondur.
Yli 30 miljoonaa kuvakäsikirjoitusta luotu