Elektronhotellet
Süžeeskeem Kirjeldus
undervisning atomstruktur - vetenskap kalkylblad galler
Süžeeskeem Tekst
- DEN 1:A ENERGINIVÅN
- S ORBITAL
- P ORBITAL
- Den 1: a energinivån är närmast kärnan. Med så lite utrymme, det finns bara plats för två elektroner. Den totala elektronkapaciteten för denna nivå är 2 elektroner.
- D ORBITAL
- Den Aufbau Principen förklarar att elektronerna fyller orbitaler av lägst energi först. Om elektroner ockupera rum i ett elektron hotell, de måste fylla upp rummen för att öka energi.
- F ORBITAL
- DEN 2:E ENERGINIVÅN
- En S orbital kan beskriva högst 2 elektroner på samma sätt som det här rummet rymmer två gäster.
- I den andra energinivån, finns det två undernivåer - annan S orbital och de p-orbitalerna. Den totala elektronkapaciteten hos den andra energinivån är 8 elektroner.
- Hund härskar förklarar att när elektroner "ockupera" orbitaler med samma energi, att de inte para ihop förrän de måste. I hotellets analogi skulle gästerna inte dela våningssängar om det inte finns några lediga sängar.
- DEN 3: E ENERGINIVÅN
- En uppsättning p orbitaler kan beskriva högst 6 elektroner på samma sätt som det här rummet rymmer sex gäster.
- Med den 3: e energinivån kommer en tredje undernivå - D orbitaler. De d orbitaler lägga ytterligare 10 elektroner, så den totala elektronkapaciteten hos den tredje energinivån är 18 elektroner.
- DEN 4: E ENERGINIVÅN
- F-orbitaler öka elektronkapaciteten med 14 elektroner. Den totala elektron kapacitet 4:e energinivån är 32 elektroner.
Loodud üle 30 miljoni süžeeskeemi