The Electron Hotel: Comentários de Viajantes
Süžeeskeem Kirjeldus
Ensino estrutura atômica - grades de planilha de ciência
Süžeeskeem Tekst
- O 1º NÍVEL DE ENERGIA
- S ORBITAL
- P ORBITAL
- O primeiro nível de energia está mais próximo do núcleo. Com tão pouco espaço, há apenas espaço para dois elétrons. A capacidade total de elétrons para este nível é de 2 elétrons.
- D ORBITAL
- O Princípio de Aufbau explica que os elétrons preenchem os orbitais de menor energia primeiro. Se os elétrons ocupam salas de um hotel de elétrons, eles têm que encher os quartos em ordem crescente de energia.
- F ORBITAL
- O 2º NÍVEL DE ENERGIA
- Um orbital s pode descrever um máximo de 2 elétrons da mesma forma que esta sala pode acomodar dois convidados.
- No segundo nível de energia, existem dois subníveis - outro orbital s e os p orbitais. A capacidade total de elétrons do segundo nível de energia é de 8 elétrons.
- A Regra de Hund explica que quando os elétrons "ocupam" orbitais de igual energia, eles não se emparelham até que tenham que. Na analogia do hotel, os hóspedes não compartilhariam beliches a menos que não houvesse camas vazias.
- O 3º NÍVEL DE ENERGIA
- Um conjunto de p orbitais pode descrever um máximo de 6 elétrons da mesma maneira que esta sala pode acomodar seis convidados.
- Com o nível de energia 3 vem um terceiro subnível - os orbitais d. Os orbitais d adicionam mais 10 elétrons, então a capacidade total de elétrons do terceiro nível de energia é de 18 elétrons.
- O 4º NÍVEL DE ENERGIA
- Os orbitais f aumentam a capacidade de elétrons em 14 elétrons. A capacidade total de elétrons do 4º nível de energia é de 32 elétrons.
Loodud üle 30 miljoni süžeeskeemi