Elementide Aatommass: Arvutusaktiivsus

Õpilased kasutavad elemendi aatommassi sageli kõigil keemiakursustel. Üks levinud eksiarvamus on see, et mõne aatomi mass on võrdne aatommassiga, kuid see on paljudel juhtudel vale. Kuna aatommass on kaalutud keskmine, mis peegeldab isotoopide arvukust looduses, aitab mudel õpilastel seda mõistet paremini mõista.

Selle tegevuse käigus loovad õpilased näiteid elemendi protsentuaalse sisalduse illustreerimiseks ja elemendi aatommassi arvutamiseks. See aitab õpilastel seda ideed visuaalselt mõista. Ülaltoodud näidet saab ka redigeerida ja kasutada pigem õpilaste kui tegevuse näitena. Ülesande kopeerimine kopeerib ka valmis näite teie kontole!

Elemendi aatommassi arvutamiseks peavad teadlased teadma, millised isotoobid on olemas ja kui ohtrad need on. Kui see on teada, arvutatakse keskmine aatommass, võttes arvesse isotoopide massi ja seda, kui suured nad on. Seda saab võrrelda klassi õpilaste keskmise vanuse leidmisega. Kui enamik õpilasi on 16, kuid mõned õpilased on 17, võib eeldada, et keskmine vanus on 16-aastane. Tavaliselt saavad õpilased sellest aru intuitiivselt. Keskmine vanus ei pruugi olla 16,5 (keskmine 16 ja 17), välja arvatud juhul, kui nende arv on võrdne 16 või 17-aastaste õpilaste arvuga. Seda mudelit saab laiendada isotoopidele: mida rikkalikum on isotoop, seda lähemal on keskmine selle isotoobi mass ja keskmine ei pea tingimata olema isotoopide masside vaheline keskpunkt.