Isotope: Definitionen und Eigenschaften

Obwohl John Dalton postulierte, dass alle Atome eines Elements identisch sind, wissen Wissenschaftler jetzt, dass Isotope oder unterschiedliche Versionen jedes Elements in der Natur existieren. Ein Frayer-Modell ist ein perfektes Werkzeug, um das Verständnis von Isotopen zu vertiefen. In dieser Übung definieren die Schüler , was Isotope sind, veranschaulichen wichtige Merkmale und geben Beispiele und Nichtbeispiele.

Isotope sind Atome eines Elements, die sich in der Anzahl der Neutronen unterscheiden. Da die Identität eines Atoms durch seine Ordnungszahl definiert ist, sind die Atome dasselbe Element, solange die Atome die gleiche Anzahl von Protonen aufweisen. So wie Äpfel unterschiedlich groß sein können, können Atome auch schwer oder leicht sein, selbst wenn sie dasselbe Element sind. Bor kommt beispielsweise in der Natur als Atome mit einer relativen Masse von 10 amu (5 Protonen und 5 Neutronen) oder 11 amu (5 Protonen und 6 Neutronen) vor. In einer Borprobe hätten etwa 20% der Atome eine Masse von 10 amu und 80% eine Masse von 11 amu.

Erweiterte Aktivität

Lassen Sie die Schüler ein narratives Storyboard oder eine Zeitleiste erstellen, die die Entdeckung bestimmter Isotope für ein ausgewähltes Element veranschaulicht. Die Schüler sollten die beteiligten Wissenschaftler und den Prozess, durch den jedes Isotop entdeckt wurde, einbeziehen. Diese Erweiterung ist eine perfekte Möglichkeit für Studenten, um besser zu verstehen, wie sich durch kontinuierliche Forschung in der Wissenschaft bereits bekannte Dinge ständig weiterentwickeln.