Jednou jsme si mysleli, že atomy jsou nedělitelné, ale nyní víme, že jsou vyrobeny ze tří subatomárních částic: protonu , neutronu a elektronu . Tato aktivita pomáhá posílit umístění, hmotnost a náboj těchto částic a význam dvou klíčových slovních výrazů: atomové číslo a hmotnostní číslo . Studenti budou identifikovat každou část atomu a popsat, jak najít jejich atomová a hmotnostní čísla.
Proton a neutron se nacházejí v jádru atomu. Proton má relativní hmotnost 1 amu a relativní náboj +1. Neutron má relativní hmotnost 1 amu a neutrální náboj. Většina hmoty atomu se nachází v malém hustém jádru, protože tyto dvě částice jsou ze tří masivnější.
Elektron má ve srovnání hmotnost téměř 2000krát menší než proton nebo neutron. To znamená, že by stačilo přibližně 2000 elektronů, aby se rovnalo hmotnosti jednoho protonu. Protože největší atomy, o kterých víme, mají pouze 118 elektronů, elektron nepřispívá atomu téměř nic, co se týče hmotnosti. Každá z nich však má relativní náboj -1.
Atomové číslo je definováno jako počet protonů v atomu. Protože atomy jsou elektricky neutrální, atomové číslo nám také říká, kolik elektronů je v neutrálním atomu.
Hmotnostní číslo je jednoduše hmotnost atomu. Protože protony a neutrony přispívají hmotou k atomu, číslo hmotnosti nám říká počet protonů a neutronů dohromady.
(Tyto pokyny jsou zcela přizpůsobitelné. Po kliknutí na „Kopírovat aktivitu“ aktualizujte pokyny na kartě Upravit úkolu.)
Pokyny pro studenty
Vytvořte atomový diagram a vysvětlete části atomu se zaměřením na jejich atomové číslo, hmotnost a náboj.