El Hotel Electron
Описание на Статията
Enseñanza de la estructura atómica
Текст на Статията
- EL PRIMER NIVEL DE ENERGÍA
- S ORBITAL
- P ORBITAL
- El primer nivel de energía es el más cercano al núcleo. Con tan poco espacio, sólo hay espacio para dos electrones. La capacidad total de electrones para este nivel es de 2 electrones.
- D ORBITAL
- El principio de Aufbau explica que los electrones llenan orbitales de la energía más baja primero. Si los electrones ocupan las habitaciones de un hotel de electrones, tienen que llenar las habitaciones en orden creciente de energía.
- F ORBITAL
- EL 2º NIVEL DE ENERGÍA
- Un orbital s puede describir un máximo de 2 electrones de la misma manera que esta sala puede acomodar a dos invitados.
- En el segundo nivel de energía, hay dos subniveles - otro orbital s y los p orbitales. La capacidad total de electrones del segundo nivel de energía es de 8 electrones.
- La Regla de Hund explica que cuando los electrones "ocupan" orbitales de igual energía, no se emparejan hasta que tengan que hacerlo. En la analogía del hotel, los huéspedes no compartir camas literas a menos que no hay camas vacías.
- EL TERCER NIVEL DE ENERGÍA
- Un conjunto de p orbitales puede describir un máximo de 6 electrones de la misma manera que esta sala puede acomodar a seis invitados.
- Con el nivel de energía 3 viene un tercer subnivel - los orbitales d. Los orbitales d añaden otros 10 electrones, por lo que la capacidad total de electrones del tercer nivel de energía es de 18 electrones.
- EL 4º NIVEL DE ENERGÍA
- Los orbitales f aumentan la capacidad de electrones por 14 electrones. La capacidad total de electrones del cuarto nivel de energía es de 32 electrones.
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