لقد اعتقدنا ذات مرة أن الذرات غير قابلة للتجزئة ، لكننا نعرف الآن أنها مصنوعة من ثلاث جسيمات دون ذرية: البروتون والنيوترون والإلكترون . يساعد هذا النشاط في تقوية موقع هذه الجزيئات وكتلها وشحنها ومعنى المصطلحين الرئيسيين: الرقم الذري ورقم الكتلة . سيقوم الطلاب بتحديد كل جزء من الذرة ووصف كيفية العثور على أعدادهم الذرية والكتلة.
تم العثور على البروتون والنيوترون في نواة الذرة. يحتوي البروتون على كتلة نسبية تبلغ 1 amu وشحنة نسبية تبلغ +1. النيوترون لديه كتلة نسبية من 1 أمو وشحنة محايدة. تم العثور على معظم كتلة الذرة في النواة الصغيرة الكثيفة لأن هذين الجسيمين هما الأكثر كتلة من الثلاثة.
الإلكترون ، بالمقارنة ، لديه كتلة ما يقرب من 2000 مرة أقل من البروتون أو النيوترون. وهذا يعني أن الأمر سيستغرق حوالي 2000 إلكترون لتساوي كتلة بروتون واحد. نظرًا لأن أكبر الذرات التي نعرفها تحتوي على 118 إلكترونًا فقط ، فإن الإلكترون لا يساهم تقريبًا في الذرة من حيث الكتلة. كل لديه ، مع ذلك ، تهمة نسبية من -1.
يتم تعريف الرقم الذري على أنه عدد البروتونات في الذرة. لأن الذرات محايدة كهربائيا ، فإن العدد الذري يخبرنا أيضا كم من الإلكترونات في ذرة محايدة.
عدد الكتلة هو ببساطة كتلة الذرة. بما أن البروتونات والنيوترونات تساهم الكتلة في الذرة ، فإن عدد الكتلة يخبرنا بعدد البروتونات والنيوترونات مجتمعة.
(هذه التعليمات قابلة للتخصيص بالكامل. بعد النقر على "نسخ النشاط" ، حدِّث التعليمات الموجودة في علامة التبويب "تعديل" في المهمة.)
تعليمات الطالب
أنشئ مخططًا ذريًا واشرح أجزاء الذرة ، مع التركيز على العدد الذري والكتلة والشحنة.